La titulación es un método
para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución
de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta
a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se
ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de
coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la
siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
En términos generales la
reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama
neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción
de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del
ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin
disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y
formación de una sal.
En una expresión como la
siguiente expresión:
Ácido +
Base → Sal
+ Agua
Un caso particular sería la
reacción entre un ácido fuerte (HNO3) y
una base débil (Na2CO3).
2HNO3 +
Na2CO3 → 2 NaNO3 + CO2↑
+ H2O
Así pues, la titulación es un
proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con
una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración,
la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución
cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de
base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse
como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo,
esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización
se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de
equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otra parte, cuando la
reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido
sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor
que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el
catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que
el pH es menor que 7.
Un método para visualizar el
término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido- base que son
sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.
Por ello se puede observar el
desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador.
Ejemplos de indicadores son: Fenolftaleína, Azul de timol, Rojo de metilo.
Para
realizar una titulación se debe conocer exactamente la concentración utilizada
del agente titulante y para esto se hace una estandarización del titulante ya
sea ácido o base. Esto se realiza en un proceso de valoración donde la cantidad
de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida
de un reactivo patrón. Las condiciones mínimas de este patrón es que este sea
un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia.
Bibliografía:
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